كيف رتب مندليف الجدول الدوري
جعل مندليف العناصر التي تشترك في صفاتها، وتشترك في عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي في مجموعة واحدة، بينما تتشارك عناصر نفس الدورة في خواصها الفزيائية، ولقد أدى ذلك بالعلماء، الي توقع سلوك العناصر الكميائية وتفاعلاتها المختلفة، وكذلك توقع سلوك العناصر الكميائية، التي لم تكتشف حينها بعد.
وتوقع العالم مندليف امتلاء الأماكن الفارغة بالجدول الدوري بعناصر لم يتم كشفها حتى وقته، وبالفعل قام باكتشاف عناصر عديدة جديدة، بينما تم تخليق العناصر الأخرى معمليًا، لتنضم جميعها في الأماكن المخصصة لها في الجدول الدوي، فأصبح عدد العناصر الكميائية ١١٨ عنصر، ابتداءاً بعنصر الهيدروجين، الذي يحتوي على الكترون واحد في مستوي طاقته الخارجي، وتكوين عناصر الفلزات جهة اليسار، بينما العناصر الفلزية تقع في اليمين، وتنتهي الدورات بالغازات الخاملة أو النبيلة، والتي لا تشارك في التفاعلات الكميائية.