الجدول الدوري والنظرية الذرية الحديثة
وضعت أسس ترتيب وتصنيف العناصر الكميائية في الجدول الدوري على أساس النظرية الذرية الحديثة، واكتشاف مكونات الذرة، حيث أنّ العلماء حددوا محتوي الذرة بما يسمى بعدد الذرة الذري، وهو رقم يمثل عدد البروتونات الموجبة الشحنة الموجودة داخل نواة الذرة، ثم فسروا ثبات الذرة وعدم انهيارها بوجود الكترونات سالبة الشحنة تدور حول النواة في مدارات خاصة، حيث أن لكل مدار طاقة معينة تميزه، وهذه الالكترونات السالبة تساوي في عددها عدد البروتونات الموجبة الشحنة داخل نواة كل ذرة، كما اكتشف العلماء وجود اجسام متعادلة الشحنة، داخل نواة كل ذرة، ولها كتلة كبيرة مقارنة بالبروتونات والالكترونات، بالإضافة للنيوترونات، وهي تمثل البروتونات مجتمعة، العدد الكتلي المميز لكل ذرة من الذرات في الجدول الدوري، فمثلًا ذرة الأكسجين يكتب عليها الرقم ٨، لأنها تحتوي ٨ بروتونات ويدور حولها ٨ الكترونات، كما يمكن للذرة أن تتحول الي أيون موجب، وذلك عند فقدها الكترون، حيث يزيد عدد البروتونات الموجبة داخل الذرة، وقد تتحول الى أيون سالب اذا اكتسبت الكترونًا، حيث يزيد عدد الالكترونات السالبة حول الذرة، والعدد الذري للذرة يظل ثابتًا، فعدد البروتونات لايتغير، وقد يزداد عدد النيوترونات المتعادلة الشحنة داخل نواة الذرة، فيما يعرف باسم نظائر العناصر الكميائية المشعة، كما في نواة ذرة الهيدروجين، وكذلك النظائر المشعة لعنصر الكربون، ولهذه النظائر المشعة تطبيقات واستخدامات مختلفة في مجالات كثيرة.
الجدول الدوري وعناصر الذرة
في الجدول الدوري وضعت العناصر ذات التكافؤ الواحد، اي عدد الالكترونات، في مجموعة واحدة حيث يوجد ١٨ مجموعة، وكذلك الوزن الذري، الذي رُتبت الصفوف على نهجه، وتتركز كتلة الذرة في النواة، لان كتلة الالكترونات ضئيلة جدًا بالمقارنة بالبروتونات والنيوترونات، فمعظم الذره يشكله الفراغ، والذرة مستقرة في غير حالتها الأيونية، وكان لاكتشاف خواص الذرة، الفضل في تصنيف العناصر الكميائية في جداول دورية.