قوانين سرعة التفاعل الكيميائي
- قوانين سرعة التفاعل الكيميائي تختلف باختلاف نوع ورتبة التفاعل، حيث تعبر كلمة رتبة على عدد المولات للمواد المتفاعلة، وهي قوانين تمثل العلاقة بين السرعة التي يحدث بها التفاعل الكيميائي وتركيز المواد المتفاعلة،
- وليس بمجرد معرفتنا للمعادلة الكيميائية التي تعبر عن التفاعل، يمكننا معرفة قانون سرعة هذا التفاعل، حيث وجد أن هناك بعض المعادلات الكيميائية التي تتشابه ولكن قانون السرعة الخاص بكلا منهما يختلف تمامًا.
- المعادلة التي تعبر عن قانون سرعة التفاعل الكيميائي هي:
A+B→C
حيث أن معدل سرعة التفاعل كما ذكرنا هو العلاقة بين التغير في التركيز مع وحدة الزمن، وبالتالي فأن:
- معدل تفاعل المادة A هو التغير في تركيز المادة A بالسالب بالنسبة للتغير في الزمن، ويمكن التعبير عنها بالمعادلة التالية: dt -d[A]
- معدل تفاعل المادة B هو التغير في تركيز المادة B بالسالب بالنسبة للتغير في الزمن، ويمكن التعبير عنها بالمعادلة التالية: d[B]/dt
- معدل تفاعل المادة C هو التغير في تركيز المادة C بالنسبة للتغير في الزمن، ويمكن التعبير عنها بالمعادلة التالية: – d[C]/dt
وبالتالي فإن قانون سرعة التفاعل الكيميائي يمكن التعبير عنه بالمعادلة التالية:
معدل سرعة التفاعل الكيميائي= – التغير الذي يحدث في تركيز المادة A / التغير الحادث للزمن= – التغير الحادث في تركيز المادة B/ التغير الحادث في الزمن= التغير الحادث في تركيز المادةC/ التغير الحادث في الزمن
ويمكن التعبير عن ذلك بالمعادلة الكيميائية التالية:
Rate of reaction= -d[A]/dt(s)=-d[B]/dt(s)=d[C]/dt(s)
مثال: 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O
ملحوظة: المعادلة السابقة تعبر عن معادلة أكسدة غاز الأمونيا NH3 (أي تفاعل الأمونيا مع الأكسجين)
نجد أن معدل تكوين غاز النيتروجين N2 كمادة ناتجة عن التفاعل هو 27. mole/s. L
وبالتالي فإن حساب معدل تكوين الماء يساوي التغير الحادث في تركيز الماء=التغير الحادث في تركيز N2: وبالتالي فإن معدل تكوين الماء=. 27× 3=. 81. Mole/L. S.