احسب استعمل قانون هس لإيجاد ΔH للتفاعل أدناه :
ΔH = ? NO2(g) > - O(g) + NO(g) . مستعينا بالتفاعلات الاتية :
O2(g) -> 2O(g) ΔH = +495 KJ
2O3(g) -> 3O2(g) ΔH = -427 KJ
NO(g) + O3(g) -> NO2(g) + O2(g) ΔH = -199 KJ
الأجابة :
نضرب المعادلة الثالثة فى 2 : 2NO(g) + 2O3(g) -> 2NO2(g) + 2O2(g) ΔH = -398 KJ
نعكس المعادلة الثانية و نغير إشارة ΔH : 3O2(g) -> 2O3(g) ΔH=+427 KJ
نعكس المعادلة الأولى ، و نغير إشارة ΔH : 2O(g) -> O2(g) ΔH = -495 KJ
نجمع المعادلات الثلاث ، و قيم ΔH لها : 2NO(g) + 2O(g) -> 2NO2(g) ΔH = -466 KJ
تمثل المعادلة الناتجة و قيمة ΔH ل 2 mol NO ، لذا نقسم المعادلة و قيمة ΔH لها على 2 :
NO(g) + O(g) -> NO2(g) ΔH = -233 KJ