Question

حللت عينة من الغاز الطبيعى فوجد أنها تتكون من 88.4% ميثان CH₄ و 11.4 إيثان C2H6 .

فإذا كانت حرارة الاحتراق القياسية للميثان هى -891 KJ/mol ,و ينتج عن احتراقه غاز ثانى أكسيد الكربون CO₂ و ماء سائل H₂O.

,اكتب معادلة احتراق غاز الإيثان مكونا ثانى أكسيد الكربون و الماء, ثم احسب حرارة الاحتراق القياسية للإيثان مستعملا حرارة التكوين القياسية استعمل النتيجة و حرارة الاحتراق القياسية للميثان من الجدول 3-2 ,فى حساب الطاقة 1Kg من الغاز الطبيعى .

Answer 1

حللت عينة من الغاز الطبيعى فوجد أنها تتكون من 88.4% ميثان CH₄ و 11.4 إيثان C2H6 .

فإذا كانت حرارة الاحتراق القياسية للميثان هى -891 KJ/mol ، و ينتج عن احتراقه غاز ثانى أكسيد الكربون CO₂ و ماء سائل H₂O.

اكتب معادلة احتراق غاز الإيثان مكونا ثانى أكسيد الكربون و الماء ، ثم احسب حرارة الاحتراق القياسية للإيثان مستعملا حرارة التكوين القياسية استعمل النتيجة و حرارة الاحتراق القياسية للميثان من الجدول 3-2 ، فى حساب الطاقة 1Kg من الغاز الطبيعى .

الاجابة :

نكتب المعادلة الكيميائية الموزونة :

C₂H_6(g) + 7/2O_2(g) -> 2CO_2(g) + 3H₂O_(l) ΔH^o _comb= 1599.7 KJ/mol

يحتوى كل 1.000 kg من الغاز الطبيعى على 884 g  من غاز الميثان ، و 116 g  من غاز الإيثان .

نحسب عدد مولات كل من الغازين عن طريق القانون : عدد المولات = الكتلة بالجرام / الكتلة المولية

صورة

نحسب الطاقة المنطلقة من القانون :

q = mol x ΔH

q = (55.2 mol CH₄ ) x (-891 KJ/mol) + (3.86 mol C₂H₆) X (1599.7 KJ/mol) = -43008 KJ

يمكنكم مشاهدة جميع حلول كيمياء 3 الفصل الثاني الطاقة والتغيرات الكيميائية مقررات