يتكون الكلور من تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع أكسيد المنجنيز وفقا للمعادلة الموزونة التالية :
MnO2 + 4HCl -> MnCl2 + Cl2 + 2H2O
احسب المردود النظرى و نسبة المردود المئوية للكلور إذا تفاعل 96.9 g MnO2 مع 50.0 g HCl إذا كان المردود الفعلى ل Cl2 هو (20.0 g) .
الاجابة:
بحساب المادة المحددة للتفاعل كما سبق فى المسألة رقم 90 فتكون :
المادة المحددة للتفاعل هى HCl
ثم بحساب عدد مولات الكلور الناتجة بضرب عدد مولات HCl فى النسبة المولية للكلور . و منها حساب المردود النظرى بالضرب فى الكتلة المولية للكلور ..
المردود النظرى للكلور =(0.343)*(70.906)= 24.3 g
نسبة المردود المئوية = (20g)/(24.3g) = 82.3%
يمكنك مشاهدة جميع حلول كيمياء 2 الفصل الخامس الحسابات الكيميائية مقررات