اطرح سؤالاً

بطارية نيكل – حديد: اخترع ثوماس أديسون عام 1901 بطارية نيكل – حديد. وتمثل المعادلة التالية التفاعل الكيميائي في هذه البطارية: Fe(s) + 2NiO(OH)(s) +2H2O(1) -> Fe(OH)2(s) + 2Ni(OH)2(aq) ما عدد مولات Fe(OH)2 التي تنتج عن تفاعل 5.0 mol Fe مع 8.0 mol NiO(OH)؟

0 معجب 0 شخص غير معجب
120 مشاهدات
في تصنيف تعليم بواسطة (180ألف نقاط)

بطارية نيكل – حديد: اخترع ثوماس أديسون عام 1901 بطارية نيكل – حديد. وتمثل المعادلة التالية التفاعل الكيميائي في هذه البطارية:

Fe(s) + 2NiO(OH)(s) +2H2O(1) -> Fe(OH)2(s) + 2Ni(OH)2(aq)

ما عدد مولات Fe(OH)2 التي تنتج عن تفاعل 5.0 mol Fe مع 8.0 mol NiO(OH)؟

1 إجابة واحدة

0 معجب 0 شخص غير معجب
بواسطة (180ألف نقاط)
 
أفضل إجابة

بطارية نيكل – حديد: اخترع ثوماس أديسون عام 1901 بطارية نيكل – حديد. وتمثل المعادلة التالية التفاعل الكيميائي في هذه البطارية:

Fe(s) + 2NiO(OH)(s) +2H2O(1) -> Fe(OH)2(s) + 2Ni(OH)2(aq)

ما عدد مولات Fe(OH)2 التي تنتج عن تفاعل 5.0 mol Fe مع 8.0 mol NiO(OH)؟

الإجابة:

عدد مولات Fe(OH)2 = 4 mol

 يمكنك مشاهدة جميع حلول كيمياء 2 الفصل الخامس الحسابات الكيميائية مقررات

اسئلة متعلقة