Login
Remember
Register
أفضل إجابة
Questions
Users
Ask a Question
Ask a Question
لا يمكن حفظ محاليل الهيدروفلوريك الحمضية فى أوعية زجاجية ؛ لأن HF يتفاعل بسهولة مع أكسيد السيليكا فى الزجاج لينتج حمض سداسى الفلوروسيليسك H2SiF6 حسب المعادلة التالية: SiO2(s) + 6HF(aq) -> H2Sif6(aq) + 2H2O(J) اذا تفاعل 40.0g SiO2 مع 40.0 g HF لانتاجH2SiF6 45.8 g -ما المادة المحددة للتفاعل ؟ -ما الكتلة المتبقية من المادة الفائضة ؟ -ما المردود النظرى ل H2SiF6 ؟ -ما نسبة المردود المئوية؟
0
like
0
dislike
289
views
asked
Sep 9, 2021
in
تعليم
by
Ghada Abumaraseh
(
165k
points)
لا يمكن حفظ محاليل الهيدروفلوريك الحمضية فى أوعية زجاجية ؛ لأن HF يتفاعل بسهولة مع أكسيد السيليكا فى الزجاج لينتج حمض سداسى الفلوروسيليسك H
2
SiF
6
حسب المعادلة التالية:
SiO
2(s)
+ 6HF
(aq)
-> H
2
Sif
6(aq)
+ 2H
2
O
(J)
اذا تفاعل 40.0g SiO
2
مع 40.0 g HF لانتاجH
2
SiF
6
45.8 g
-ما المادة المحددة للتفاعل ؟
-ما نسبة المردود المئوية؟
-ما الكتلة المتبقية من المادة الفائضة ؟
-ما المادة المحددة للتفاعل ؟
-ما المردود النظرى ل h2sif6 ؟
Please
log in
or
register
to answer this question.
1
Answer
0
like
0
dislike
answered
Sep 9, 2021
by
Ghada Abumaraseh
(
165k
points)
Best answer
لا يمكن حفظ محاليل الهيدروفلوريك الحمضية فى أوعية زجاجية ؛ لأن HF يتفاعل بسهولة مع أكسيد السيليكا فى الزجاج لينتج حمض سداسى الفلوروسيليسك H
2
SiF
6
حسب المعادلة التالية:
SiO
2(s)
+ 6HF
(aq)
-> H
2
Sif
6(aq)
+ 2H
2
O
(J)
اذا تفاعل 40.0g SiO
2
مع 40.0 g HF لانتاجH
2
SiF
6
45.8 g
-ما المادة المحددة للتفاعل ؟
Related questions
0
like
0
dislike
1
answer
147
views
لا يمكن حفظ محاليل الهيدروفلوريك الحمضية فى أوعية زجاجية ؛ لأن HF يتفاعل بسهولة مع أكسيد السيليكا فى الزجاج لينتج حمض سداسى الفلوروسيليسك H2SiF6 حسب المعادلة التالية: SiO2(s) + 6HF(aq) -> H2Sif6(aq) + 2H2O(J) اذا تفاعل 40.0g SiO2 مع 40.0 g HF لانتاجH2SiF6 45.8 g ما الكتلة المتبقية من المادة الفائضة ؟
asked
Sep 9, 2021
in
تعليم
by
Ghada Abumaraseh
(
165k
points)
-ما المردود النظرى ل h2sif6 ؟
-ما الكتلة المتبقية من المادة الفائضة ؟
لما لا يمكن حفظ محاليل الهيدروفلوريك الحمضية فى أوعية زجاجية
0
like
0
dislike
1
answer
195
views
لا يمكن حفظ محاليل الهيدروفلوريك الحمضية فى أوعية زجاجية ؛ لأن HF يتفاعل بسهولة مع أكسيد السيليكا فى الزجاج لينتج حمض سداسى الفلوروسيليسك H2SiF6 حسب المعادلة التالية: SiO2(s) + 6HF(aq) -> H2Sif6(aq) + 2H2O(J) اذا تفاعل 40.0g SiO2 مع 40.0 g HF لانتاجH2SiF6 45.8 g -ما المادة المحددة للتفاعل ؟ -ما الكتلة المتبقية من المادة الفائضة ؟ -ما المردود النظرى ل H2SiF6 ؟ -ما نسبة المردود المئوية؟
asked
Aug 30, 2021
in
تعليم
by
Mariam Moneir
(
180k
points)
-ما نسبة المردود المئوية؟
-ما المردود النظرى ل h2sif6 ؟
-ما الكتلة المتبقية من المادة الفائضة ؟
-ما المادة المحددة للتفاعل ؟
0
like
0
dislike
1
answer
343
views
لا يمكن حفظ محاليل الهيدروفلوريك الحمضية فى أوعية زجاجية ؛ لأن HF يتفاعل بسهولة مع أكسيد السيليكا فى الزجاج لينتج حمض سداسى الفلوروسيليسك H2SiF6 حسب المعادلة التالية: SiO2(s) + 6HF(aq) -> H2Sif6(aq) + 2H2O(J) اذا تفاعل 40.0g SiO2 مع 40.0 g HF لانتاجH2SiF6 45.8 g
asked
Sep 9, 2021
in
تعليم
by
Ghada Abumaraseh
(
165k
points)
-ما الكتلة المتبقية من المادة الفائضة ؟
-ما المردود النظرى ل h2sif6 ؟
-ما نسبة المردود المئوية؟
-ما المادة المحددة للتفاعل ؟
لما لا يمكن حفظ محاليل الهيدروفلوريك الحمضية فى أوعية زجاجية
0
like
0
dislike
1
answer
154
views
بطارية نيكل – حديد: اخترع ثوماس أديسون عام 1901 بطارية نيكل – حديد. وتمثل المعادلة التالية التفاعل الكيميائي في هذه البطارية: Fe(s) + 2NiO(OH)(s) +2H2O(1) -> Fe(OH)2(s) + 2Ni(OH)2(aq) ما عدد مولات Fe(OH)2 التي تنتج عن تفاعل 5.0 mol Fe مع 8.0 mol NiO(OH)؟
asked
Sep 9, 2021
in
تعليم
by
Ghada Abumaraseh
(
165k
points)
حديد: اخترع ثوماس أديسون عام 1901 بطارية نيكل
حديد. وتمثل المعادلة التالية التفاعل الكيميائي في هذه البطارية:
فما عدد مولات غاز الأسيتيلين (غاز يستخدم فى اللحام) الناتج؟
بطارية نيكل
اللحام اذا تفاعلت 5.50 mol من كربيد الكالسيوم مع كمية فائضة من الماء
0
like
0
dislike
1
answer
121
views
بطارية نيكل – حديد: اخترع ثوماس أديسون عام 1901 بطارية نيكل – حديد. وتمثل المعادلة التالية التفاعل الكيميائي في هذه البطارية: Fe(s) + 2NiO(OH)(s) +2H2O(1) -> Fe(OH)2(s) + 2Ni(OH)2(aq) ما عدد مولات Fe(OH)2 التي تنتج عن تفاعل 5.0 mol Fe مع 8.0 mol NiO(OH)؟
asked
Aug 30, 2021
in
تعليم
by
Mariam Moneir
(
180k
points)
بطارية نيكل
حديد: اخترع ثوماس أديسون عام 1901 بطارية نيكل
حديد. وتمثل المعادلة التالية التفاعل الكيميائي في هذه البطارية:
...