ما المقصود بالقاعدة الثانية؟ ولماذا لا يتبع غازا الهيدروجين والهيليوم هذه القاعدة؟
والاجابة الصحيحة عن ذلك السؤال هي
بعرف التوزيع الإلكتروني ns2 np6 بتوزيع الثمانية ويحتوي ثمانية إلكترونات وله اقل طاقة، وينتج عنه حالة الاستقرار للذرة. تكسب الذرات الإلكترونات أو تخسرها أو تشارك بها لتحصل على الحالة المستقرة لتوزيع الثمانية. ولكن يحتوي كل من الهيدروجين والهيليوم على مستوى طاقة واحد يكتمل بوجود إلكتروني من إلكترونات التكافؤ فقط.